中和反應的實質是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。在這個反應中，氫離子(H⁺)和氫氧根離子(OH⁻)結合生成水(H₂O)和鹽，通常是氯化鈉(NaCl)。這個反應可以理解為由酸提供的氫離子(H⁺)和鹼提供的氫氧根離子(OH⁻)結合，生成水(H₂O)和鹽。在這個過程中，溶液中的氫離子(H⁺)和氫氧根離子(OH⁻)被中和，因此溶液的pH值會變為7，即達到中性。
在酸鹼滴定中，當量點是指酸的當量數等於鹼的當量數，二者正好完全反應的點。在這個點上，溶液的pH值可能小於7，也可能大於7，這取決於酸和鹼的強弱。強酸強鹼反應時，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，其熱化學方程式為NaOH(s)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H₂O(g)；ΔH=-57.3kJ/mol。在這個反應中，氫氧化鈉(俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉)可以和鹽酸發生中和反應，生成氯化鈉和水。