離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。
在離子化合物中，活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）通過化學反應相互結合，其中金屬原子失去電子形成帶正電的陽離子，而非金屬原子獲得電子形成帶負電的陰離子，這些帶電的離子通過靜電作用相互吸引，形成穩定的化學結構。例如，氯化鈉（NaCl）由帶正電的鈉離子（Na⁺）和帶負電的氯離子（Cl⁻）構成。
在離子化合物中，陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，使得整個化合物呈電中性。離子化合物通常具有較高的熔點和沸點，在熔融狀態或在水溶液中電離時可以導電。大多數離子化合物在常溫下是固體，但也有一些例外，如某些含有複雜有機組份的鹽可能在液態下存在。
離子鍵是離子化合物中的主要化學鍵，這種鍵結合的化合物在化學反應中通常表現出與共價化合物不同的性質。