反應程度的計算方法取決於反應的類型和條件。對於非可逆反應，可以通過觀察反應物和生成物的量、顏色、溫度等變化來判斷反應進行的程度。而對於可逆反應，可以利用化學平衡常數（K）來判斷反應的進行程度。化學平衡常數是在一定溫度下達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。K的數值越大，說明平衡時生成物占的比例越大，化學反應進行的程度就越大；反之，則越小。
化學反應速率也可以通過速率方程來計算，其中K是速率常數，各反應物的濃度是按計量數次方計算的。反應程度的另一種表示方式是：(初始物-反應物)/初始物。
化學反應速率的計算公式為：v = Δc/Δt，其中v表示反應速率，Δc表示濃度變化量，Δt表示時間變化量。通過這個公式，可以計算出單位時間內反應物或生成物的濃度變化量，從而得到反應速率。化學反應速率是化學反應的重要參數之一，它表示的是平均速率而不是瞬時速率。增加反應物的濃度、升高溫度、使用催化劑或在某些情況下增大壓力，都可以加快化學反應的速率。