吉布斯能（Gibbs自由能）是熱力學中的一個重要概念，用於描述系統的熱力性質。它的定義式為G=H-TS，其中G是吉布斯自由能，H是焓，T是熱力學溫度，S是熵。吉布斯自由能的一個重要特點是其絕對值無法直接測定，但變化量ΔG（吉布斯自由能變）可以計算，並且對於判斷熱力學過程的自發性和方向性具有重要意義。
在等溫等壓條件下，一個熱力系統從初態到終態的變化過程中，吉布斯能的減少量等於系統所做的非體積功。如果這一過程是可逆的，那麼吉布斯能的減少量等於系統所能做的最大非體積功。這意味著，吉布斯能的減少是系統自發性行為的標誌，有助於評估化學反應的自發性以及系統可以進行的最大非體積功。
吉布斯能的這些特性使其成為物理化學中一個非常基本和重要的概念。它不僅用於判斷化學反應的自發性，還用於估算系統在恆溫恆壓條件下可以進行的最大非體積功。吉布斯能是由美國物理學家約西亞·吉布斯提出的，以他的名字命名的。