化學中一箇重要概念
平衡常數是化學中一箇重要概念，用於描述可逆反應達到化學平衡狀態時的反應物和生成物濃度的關係。
在一定溫度下，無論反應是從正反應開始還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度的大小，最終都會達到一箇平衡狀態。此時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是一箇常數，用K表示。這個常數被稱爲化學平衡常數。平衡常數一般分爲濃度平衡常數和壓強平衡常數。
平衡常數的大小可以反映反應進行的程度，平衡常數越大，反應進行得越徹底，反應物的轉化率也越高。平衡常數可以分爲標準平衡常數（Standard equilibrium constant），也稱熱力學平衡常數，是根據標準熱力學函數計算得到的，表示爲КΘ，它是溫度的函數。還有經驗平衡常數（Kp或Kc），也稱作非標準平衡常數，是用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的。