熱力學中的兩個基本概念
焓和熵是熱力學中的兩個基本概念，它們描述了系統的不同屬性。
焓（用符號H表示）是系統的一種熱力學性質，定義為內能（U）加上壓力（p）和體積（V）的乘積，即H=U+pV。焓表示系統釋放或吸收熱量的能力，因此它與能量（如焦耳、卡路里）具有相同的單位。焓變（ΔH）表示系統在過程中焓的增加或減少，它可以用來描述一個過程是吸熱還是放熱。
熵（用符號S表示）是一個廣泛套用的屬性，主要在物理學和化學中用於描述系統的混亂程度或無序性。熵的變化（ΔS）指示了系統從有序到無序的過程，即熵增。在熱力學中，熵與熱量轉換為功的能力有關，熵增加通常與系統的無序度增加相關聯。
熵和焓在自然界的自發性過程中起著關鍵作用。例如，更多的負焓變化和更多的正熵變化使得反應更加自發。熵和焓的概念不僅限於物理學，它們也被套用於化學、生物學和資訊理論等領域，其中熵被用來描述系統的混亂度或不確定性。