範托夫因子（van 't Hoff factor）是一個表示溶質對溶液依數性的物理量，它定義為已溶解的物質產生的實際微粒濃度與溶質單位化學式中所含獨立離子個數之比。
對於大多數溶解在水中的非電解質，範托夫因子的數值通常是1。而對於溶於水中的離子化合物，範托夫因子等於該物質單位化學式中所含獨立離子個數，例如KCl為2，Ca(OH)2為3。這種理想情況僅在理想溶液中成立，因為離子締合現象很少發生。在特定的瞬間，一小部分離子會配對在一起，因而被計為一個微粒。這種離子締合現象在任何電解質溶液中都會不同程度的發生，導致了與範托夫因子與實際間的偏差。這種偏差在離子有多重化合價時會達到最大。
具體來說，如果溶質微粒在溶液中締合，那麼範托夫因子的值將小於1。例如各類羧酸或苯甲酸在苯中形成的二聚體，所以實際溶解的溶質微粒數是酸分子數的一半。如果溶質分子在溶液中離解，那麼範托夫因子的值將大於1。例如氯化鈉、氯化鉀、氯化鎂等強電解質溶於水中。如果溶質分子在溶解中既不離解也不締合，那麼範托夫因子的值便等於1，例如葡萄糖溶於水中。