解離能是一箇化學概念，具體含義和應用場景有所不同：
分子離解能：
定義：指處於最低能態的一箇分子分解爲完全獨立的原子時，從外界吸取的最小能量。
計算公式：對於雙原子分子，離解能 \( W_d \) 可以表示爲 \( W_d = |W| - \frac{\hbar \omega_0}{2} \)，其中 \( W \) 是分子的電離勢，\( \frac{\hbar \omega_0}{2} \) 是分子的振動零點能。
特點：同位素效應會導致摺合質量小的分子零點能較高，因此其離解能較小。例如，H2、HD和D2分子中，H2的離解能最大，D2的離解能最小。
物質在水中的解離能：
定義：指1mol物質在水幫助下電離成無限稀溶液時放出的能量。這與分子離解能的概念不同，關注的是物質在水溶液中的電離過程。
鍵的解離能：
定義：指1mol A—B雙原子分子（氣態）共價鍵解離爲原子（氣態）時所需要的能量。這與分子離解能的概念相似，但更側重於共價鍵的解離過程。
綜上所述，解離能的概念根據上下文有所不同，可以指分子離解成原子所需的能量，也可以是物質在水溶液中電離放出的能量，或者是共價鍵解離所需的能量。