活化絡合物
過渡態，也稱為活化絡合物，是指在化學反應中，從反應物體系轉變成產物體系過程中經過的能量最高狀態。根據過渡態理論，化學反應可以看作是從反應物到產物逐漸過渡的連續過程。在過渡狀態中，反應物中的化學鍵斷裂，產物中的化學鍵形成。這個狀態是最活潑的狀態，其能量比反應物和產物都要高。過渡態是在動態過程中通過的高度不穩定的狀態，不是一個獨立的分子型體，它與反應物和產物之間建立一個迅速的平衡，既可以前進形成產物，也可以重新回到反應物。
過渡態的概念之所以重要，是因為可以把過渡態當作一個分子那樣來分析其結構，並推測它的穩定性。任何能穩定過渡態的因素都會降低反應的活化能，從而提高反應速率。推測過渡態的結構和穩定性，有兩條規則是有用的，一條稱為最少結構變化原則，另一條原則為哈蒙特(Hamannd)假設。