化學平衡常數的一種形式
離子積常數是化學平衡常數的一種形式，主要用於描述純液體和難溶電解質的電離情況。
離子積常數能夠反映電解質的溶解程度，因此也被稱爲溶度積常數，其表達式通常爲K=[M..]^n·[N..]^m，其中M..和N..分別代表電離產生的陽離子和陰離子，n和m是它們的電荷數。例如，對於難溶鹽氯化銀(AgCl)，其離子積常數(Ksp)爲1.77×10^-10，表示在25℃的AgCl飽和溶液中，銀離子和氯離子的濃度乘積爲此值。
在特定溫度下，水的電離達到平衡狀態時，水中氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)的濃度乘積是一箇常數，這被稱爲水的離子積常數，用Kw表示。例如，在25℃時，純水中的Kw值爲1×10^-14。隨着溫度的升高，水的電離程度增加，Kw值也會相應上升。