dS ≥ δQ/T
克勞修斯不等式（Clausius Inequality）是熱力學中的一個重要概念，它描述了在熱力學循環中系統熱的變化及溫度之間的關係。該不等式的全稱是「克勞修斯積分不等式」，它指出在任意循環中，系統微元熱量（dQ）與熱源熱力學溫度（T）之比的沿循環路線積分值絕不可能大於零。如果這個過程是可逆的，那麼等號成立；如果是不可逆過程，則積分值小於零。
克勞修斯不等式的數學表達式為：
dS ≥ δQ/T
其中，dS代表封閉系統熱力學過程的微小熵變，δQ代表該過程的微小熱量，T代表環境溫度。在恆溫條件下，T也指封閉系統的溫度。當不等式中的「>」出現時，代表不可逆過程，包括自發或非自發過程；而「=」出現時，則代表可逆過程。
克勞修斯不等式是熱力學第二定律最普遍的數學表達式之一，它幫助定義了狀態函式熵，並提供了判斷熱力學過程自發性的標準。