分子取向力，又稱定向力，主要發生在極性分子與極性分子之間。
極性分子具有電性分布不均勻的特點，一端帶正電，另一端帶負電，形成偶極。當兩個極性分子相互接近時，由於它們偶極的同極相斥、異極相吸，分子會發生相對轉動，導致分子按一定方向排列。這種排列使分子的相反極相對，形成所謂的「取向」，由於相反的極相距較近，同極相距較遠，結果引力大於斥力，兩個分子靠近。當分子間接近到一定距離後，斥力和引力達到相對平衡，從而使體系能量達到最小值。
取向力的本質是靜電引力，它與分子偶極矩的平方成正比，與熱力學溫度成反比，與分子間距離的三次方成反比。分子偶極矩越大，取向力越大；分子的極性又與化學鍵的極性和分子的對稱性有關，化學鍵的極性與成鍵的兩原子的非金屬性差值有關，差值越大，鍵的極性越強。因此，取向力的大小也與這些因素有關。