原子的排列可以分為電子層排列和晶體結構排列。
電子層排列：
核外電子是分層排列的，從裡到外分別為第一層、第二層、第三層、第四層、第五層、第六層和第七層。
第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子，最外層不超過8個電子。
最外層8個電子的結構叫做穩定結構，但特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子。
金屬原子最外層電子數小於4時，易失去電子；非金屬原子最外層電子數大於或等於4時，容易得到電子，化學性質不穩定。
稀有氣體的最外層電子數是8個。
晶體結構排列：
晶體中，原子在三維空間內周期性規則排列，具有長程有序和各向異性的特點。
非晶體中，原子在三維空間內不規則排列，具有長程無序和各向同性的特點。
化學反應中的原子排列：
化學反應的本質是原子之間的化學鍵斷裂和重新形成的過程，這決定了原子如何排列成穩定的結構。
在化學反應中，原子通過化學鍵相互連線，形成分子和化合物。化學反應的類型包括合成反應、分解反應、置換反應和複分解反應等，每種類型的化學反應都有其獨特的原子重新排列方式。
以上信息總結了原子排列的基本規則和化學反咉中原子排列的變化。