阿倫尼烏斯常數
指前因子，也稱為阿倫尼烏斯常數，是在阿倫尼烏斯公式中出現的參數。該公式用於描述化學反應速率常數與溫度之間的關係，其形式為 (k = Ae^{-E_a/RT})，其中：
(k) 是化學反應速率常數
(R) 是摩爾氣體常數
(T) 是反應溫度
(E_a) 是活化能
(e) 是自然對數底
(A) 是指前因子
指前因子 (A) 表示當指數自變數為零時函式所得的值，即 (Y = A \exp(aX)) 當 (X=0)，(Y=A)。在化學反應動力學中，指前因子與活化能一起決定了反應速率常數的大小，反映了反應物分子間發生有效碰撞的頻率。指前因子的單位與化學反應速率常數相同。
阿倫尼烏斯公式中的指前因子反映了在給定溫度下，反應物分子間發生有效碰撞的頻率。這種有效碰撞是指那些能夠導致化學反應發生的分子碰撞。指前因子的值越大，表明反應物分子間的有效碰撞頻率越高，從而反應速率越快。反之，如果指前因子的值較小，反應速率則會較慢。