活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需的能量。活化能的大小對化學反應的速率和反應發生的可能性有重要影響。一般來說，活化能越低，反應越容易發生，而活化能越高，反應越難以發生。根據提供的信息，活化能的典型範圍如下：
20-120 kJ/mol：這個範圍內的活化能通常對應於在常溫常壓下容易發生的化學反應。這類反應可能不需要額外的加熱或催化劑即可進行。
20 kJ/mol以內：極低的活化能，可能導致反應以爆炸方式瞬間完成。
20-40 kJ/mol：這個範圍內的活化能可能需要稍微加熱才能引發反應。
40-80 kJ/mol：中等活化能，可能需要催化劑的幫助才能引發反應。
80 kJ/mol以上：高活化能，通常需要催化劑和高溫的共同作用才能引發反應。
需要注意的是，活化能高達3818 kJ/mol的情況是非常罕見的，這種極端的活化能值可能表明反應在自然條件下幾乎不可能發生，除非在極為特殊的條件下，例如模擬太陽上的極端高溫環境。這種極端的活化能值在實際化學反應中極為罕見，通常需要通過特殊條件（如極端高溫或使用催化劑）來降低活化能，從而使得反應能夠發生。