焓（H）和熵（S）是熱力學中的兩個重要狀態參量。焓的定義式為：
焓： H = U + pV
其中，U 表示系統的內能，即系統內部的所有能量，p 是系統的壓力，V 是系統的體積。焓是體系中熱力學能再附加上 pV 這部分能量的一種能量。
熵的定義式為：
熵： S = klnΩ
其中，k 是玻爾茲曼常數，Ω 是系統的微觀狀態數。熵是體系混亂程度的度量，其大小反映系統所處狀態的穩定情況，熵的變化指明熱力學過程進行的方向。
焓和熵的關係可以通過吉布斯自由能（G）來表達，其公式為：
吉布斯自由能： G = H - TS
其中，T 是溫度。這個公式表明了在恆溫恆壓條件下，系統的吉布斯自由能變化與焓變和熵變的關係。