熱力學定律是物理學中的一個重要領域，涉及能量、溫度、熵和物質性質的基本原理。以下是熱力學定律的概述：
熱力學第一定律。也稱為能量守恆定律，表明在封閉系統中，能量的總量保持不變。這意味著物體內能的增加等於物體吸收的熱量和對物體所做的功的總和。這個定律解釋了不同形式的能量在傳遞和轉換過程中的守恆性。
熱力學第二定律。有多種表述方式，包括克勞修斯表述、開爾文-普朗克表述和熵增表述。克勞修斯表述指出熱量可以自發地從高溫物體傳遞到低溫物體，但不可能自發地從低溫物體傳遞到高溫物體。開爾文-普朗克表述表明不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量完全變為功而不產生其他影響。熵增表述指出孤立系統的熵永不減小，這意味著一個孤立系統不可能朝低熵狀態發展，即不會變得有序。
熱力學第三定律。通常表述為絕對零度時，所有純物質的完美晶體的熵值為零，或者絕對零度（T=0K）不可達到。這個定律描述的是熱力學系統的熵在溫度趨近於絕對零度時趨於定值。對於完整晶體，這個定值為零。
此外，熱力學還有第零定律，指出如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡（溫度相同），則它們彼此也必定處於熱平衡。這些定律共同構成了熱力學的理論基礎，用於解釋和描述物質和能量的行為。