範特霍夫方程是一個重要的化學方程，用於計算在不同溫度下某反應的平衡常數。該方程由雅各布斯·亨里克斯·範托夫提出，其標準形式為：
ΔG = ΔG° + RT ln Q
其中：
ΔG 是吉布斯自由能的變化
ΔG° 是標準吉布斯自由能的變化
R 是氣體常數
T 是絕對溫度
Q 是反應商，即非標準條件下的反應商
如果假設反應焓變在不同溫度下保持恆定，則方程可以表示為：
ln K = -ΔH/RT + ΔS/R
這裡：
K 是平衡常數
ΔH 是標準焓變
ΔS 是標準熵變
R 是氣體常數
T 是溫度
通過此方程，我們可以得到不同溫度下反應的平衡常數，進而分析反應的方向和限度。此外，範特霍夫方程還可以用於研究壓強的改變對自由能的影響。
在實際套用中，通常由負的平衡常數的自然對數ln(K)對應的溫度的倒數1/T作圖，可以得到一條直線，其斜率為最小標準焓變除以氣體常數R，截距為標準熵變除以氣體常數R。這種方法有助於理解反應的熱力學性質和溫度對反應平衡的影響。