能斯特方程，全稱為Nernst方程，是電化學中一個非常重要的方程，用於描述電極電勢與參與電極反應的物質活度之間的關係。該方程由德國化學家與物理學家瓦爾德馬爾·赫爾曼·能斯特在1889年提出，主要用於計算電極上相對於標準電勢的指定氧化還原對的平衡電壓。
能斯特方程的通用形式為E=E°-（0.05916V/n）logQ，其中E是電極電勢，E°是標準電極電勢，n是電極反應中的電子轉移數，Q是反應商。當反應物或生成物的濃度發生變化時，電極電勢也會相應變化，這種變化可以通過能斯特方程來計算。
能斯特方程在電化學、化學工程、能源、環保等領域有著廣泛的套用，它不僅幫助我們理解電化學反應的過程，也是設計新型電池和其他電化學系統的基礎。