電負是什麼意思

電負性，也稱爲相對電負性，是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。電負性是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力，通常以希臘字母χ爲電負性的符號。電負性也可以理解爲在分子中一原子吸引共用電子接近該原子本身之能力。