反應速率是用於定量描述化學反應進行快慢的物理量。
通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。反應速率可以分爲平均速率與瞬時速率兩種。平均速率是反應進程中某時間間隔內參與反應的物質的量的變化量，而瞬時速率則是濃度隨時間的變化率，即濃度-時間圖像上函數在某一特定時間的切線斜率。
反應速率的大小與反應物的性質、濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中，壓力對反應速率的影響較小（特別是在氣體反應中），而催化劑則對反應速率有較大影響。通過控制這些反應條件，可以達到控制反應速率的目的。