八隅律，也稱為八隅規則，是化學中的一個重要規律。它指出，原子在相互作用形成離子或分子時，傾向於成為外層電子數為8個電子的穩定結構，這種結構類似於惰性元素的結構。這種離子或分子被稱為八隅體。
八隅律的本質在於，原子周期表中第二、第三周期原子的外層電子軌道分為1個s軌道和3個p軌道（px、py、pz），每個軌道上最多可以容納2個自旋相反的電子。當一個原子的這些軌道全部被電子填滿時，該原子處於最穩定的電子構型狀態。
例如，在形成化合物氯化鈉（NaCl）時，鈉原子（Na）失去1個電子變成鈉離子（Na+），而氯原子（Cl）獲得1個電子變成氯離子（Cl-），這樣兩者的最外層電子數都達到了8個，符合八隅律的要求。
八隅律最初主要用於解釋離子化合物的穩定性。然而，它也直接啟發了共價鍵理論的提出。共價鍵理論認為，共價化合物通過共用電子對的方式來滿足八隅律，這種方式使得共價化合物也能達到穩定狀態。
總的來說，八隅律是化學中一個基本的、指導性的原則，它幫助我們理解原子和分子如何達到穩定的電子構型。