八隅體規則（也稱為八電子規則）是化學中的一個重要概念，其核心內容是原子傾向於使其價殼層中具有8個電子，以便擁有最接近惰性氣體的電子結構，從而達到相對更穩定的狀態。這種規則適用於許多主族元素，如碳、氮、氧、鹵素族、鈉、鎂等。
當原子組成離子或分子時，如果最外層有八個電子，那麼整個結構趨於更穩定。八隅體規則是理解化學鍵形成和分子結構的基礎，例如，共價鍵或離子鍵是原子滿足八隅體規則的常見方式。值得注意的是，八隅體規則主要適用於s和p亞層中的電子，而在過渡金屬中，十八電子規則取代了八隅體規則。
八隅體規則的例外包括總電子數為奇數的分子、總共只有2個電子的原子（如氫原子）、過渡金屬等。這些例外展示了化學規則的靈活性和複雜性。