影響化學反應速率的因素包括：
反應物的濃度。在其他條件不變的情況下，增加反應物的濃度會增大單位體積中的活化分子數，從而增加有效碰撞次數，導致反應速率加快。
反應溫度。溫度的升高可以使分子的能量增大，活化分子的百分數增加，有效碰撞次數增多，從而使反應速率加快。
壓強。對於有氣體參加的反應，增大壓強相當於增大反應物的濃度，可以加快反應速率。壓強對反應速率的影響主要是通過改變反應物的濃度來實現的。
催化劑。使用催化劑可以改變反應歷程，降低反應所需的活化能，從而增加活化分子的百分數，加快反應速率。
反應物的狀態。例如，增大固體表面積可以使更多的分子成爲活化分子，從而加快反應速率。
光照、超聲波、電磁波等。這些因素可以影響反應速率，但具體影響機理可能因反應而異。
此外，對於無氣體參加的化學反應或溶液中的反應，反應速率不受氣體壓強或溶劑的影響。