同位素原子百分比是指某種同位素的原子數目占該元素總原子數的百分比，也稱為這種同位素的豐度。在自然界中，絕大多數元素都存在同位素，因此某元素的原子量是通過天然同位素原子量所占的一定百分比來計算的。例如，鈾--235同位素原子百分含量不小於1%。
同位素的原子百分比是一個比較穩定的值，比如氯元素有Cl-35和Cl-37兩種同位素，它們之間的數量比例關係是基本不變的，假設氯35占80%氯37占20%，這個比例一般很穩定不會變化。元素的相對原子質量是通過各元素的質量數乘以原子百分比計算得出的，例如元素A的兩種同位素的質量數分別為103、105，對應的原子百分比分別為20%、80%，則元素A的近似相對原子質量為:103×20%+105×80%=104.6。