奈斯特定理，也稱為熱力學第三定律，是德國化學家奈斯特（W. Nernst）在1906年研究化學反應在低溫下的性質時得出的一個重要結論。該定理指出，在任何凝聚系等溫過程中的自由能變化（△G）和焓變（△H）隨著溫度的降低以漸近的方式趨於相等，並在絕對零度（0K）時兩者不僅相互會合，而且共切於同一水平線。這一結論在低溫下不僅適用於穩定平衡狀態，也適用於亞穩的平衡態，以及有序和無序的構型。奈斯特定理的推論包括等溫過程中的△G和△H在T→0時彼此相等，以及物質的定壓熱容（Cp）和定容熱容（CV）隨熱力學溫度同趨於零等。