氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）和釙（Po），具有以下通性：
電子排布。氧族元素的電子排布特徵是從氦開始，第二周期第VIA族，電子排布式為[He]2s²2p⁴。
化學性質。氧族元素從非金屬（氧和硫）向金屬（釙）過渡，其中硒和碲為準金屬。這些元素傾向於與其他元素形成化合物，尤其是當它們作為氧化劑時，能夠共享或奪取電子以達到稀有氣體原子的電子構型。這種傾向性隨著元素從氧到釙的過渡而增加，特別是釙作為一個典型的金屬元素和放射性元素。
存在形式。除了氧在自然界中以自由單質O₂分子形式廣泛存在外，其他氧族元素的單質在標準條件下主要為固體，主要以化合態存在。硫在自然界中分布廣泛，硒和碲主要存在於金屬硫化物礦中，而釙主要在含鈾和釷的礦床中發現。
物理性質。氧族元素的物理性質隨元素的原子序數增加而變化，從氧的氣態到碲的固態。這些元素在化學反應中可以形成多種類型的化合物，包括氧化物和硫化物。
化學性質。這些元素與非金屬反應時，主要形成共價化合物；與大多數金屬反應時，則形成離子型化合物或共價化合物。氧族元素與非金屬元素化合時形成的是共價化合物，例如H₂O和H₂S。
這些通性反映了氧族元素在化學性質和反應傾向性上的多樣性和獨特性。