氨水的pH可以通過計算氫氧根離子（OH⁻）和氫離子（H⁺）的濃度，然後根據pH的定義來計算得到。具體來說，對於0.1mol/L的氨水，氫氧根離子的濃度可以通過鹼電離平衡常數（Kb）計算，即：
\[ C(OH^-) = \left( \frac{c(氨水)}{Kb} \right)^1/2 \]
其中，c(氨水)是氨水的濃度，Kb是鹼電離平衡常數。對於0.1mol/L的氨水，Kb大約爲1.8×10^-5，因此：
\[ C(OH^-) = \left( \frac{0.1mol/L}{1.8×10^-5} \right)^1/2 \approx 0.0013mol/L \]
氫離子的濃度可以通過水的離子積常數（10^-14）計算，即：
\[ C(H^+) = \frac{10^-14}{0.0013} \approx 7.7×10^-12mol/L \]
最後，根據pH的定義，氨水的pH可以通過氫氧根離子濃度的負對數得到：
\[ pH = -\log(C(OH^-)) \approx 11.11 \]
因此，0.1mol/L氨水的pH大約爲11.11。不同濃度的氨水有不同的計算公式，但只要知道氨水的濃度和鹼電離平衡常數，就可以計算出氨水的pH。