活化能（Ea）的計算通常基於阿倫尼烏斯公式，該公式描述了反應速率常數（k）與溫度（T）和活化能（Ea）之間的關係。具體來說，它可以表示爲：
\[ k = A \exp \left( - \frac{Ea}{RT} \right) \]
其中 \( A \) 是指前因子，\( R \) 是氣體常數，\( T \) 是絕對溫度。爲了計算活化能，我們可以將公式改寫爲：
\[ \ln(k) = \ln(A) - \frac{Ea}{R} \times \frac{1}{T} \]
通過繪製 \( \ln(k) \) 對 \( 1/T \) 的圖，並根據斜率和截距，可以求出指前因子 \( A \) 和活化能 \( Ea \)。具體操作步驟如下：
在數據表中設置兩列，一列設置爲 \( 1/T \)，另一列設置爲 \( \ln(k) \)。
進行線性迴歸分析，以 \( 1/T \) 作爲橫座標，\( \ln(k) \) 作爲縱座標。
分析迴歸線的斜率和截距，從而確定 \( A \) 和 \( Ea \)。
以上步驟可以通過電子表格軟件（如Excel）或編程語言（如Python）來實現。通過這種方法，可以較爲準確地計算出化學反應的活化能。