溶解平衡方程式描述的是難溶物（溶解度很小的物質，但並非完全不溶）在水中微弱電離的過程，以及電離出的離子重新生成固體的速率達到相等狀態的情況。這種平衡狀態可以用溶解平衡常數來表示。以AgCl為例，它在水中溶解的平衡方程可以表示為：
AgCl(s) ⇌ Ag+ + Cl-
這裡的「⇌」表示可逆反應，意味著AgCl在水中既可以溶解成Ag+和Cl-離子，也可以從離子狀態重新結合成AgCl固體。這種平衡狀態是動態的，不斷有AgCl溶解和重新結合的過程發生，直到達到動態平衡。
更一般地，對於任何難溶物MₘAₙ(s)，其溶解平衡方程式可以表示為：
MₘAₙ(s) ⇌ mMⁿ⁺(aq) + nAᵐ⁻(aq)
這裡的m和n是化學計量係數，表示溶解平衡時離子的相對數量。這個方程式同樣描述了一個可逆過程，即固體難溶物在水中溶解成離子，同時這些離子也有可能重新結合成難溶物固體的過程。