滴定是一種重要的化學分析方法，主要用於確定溶液中某種物質的濃度。它基於已知準確濃度的溶液（標準溶液）與被測物質之間的化學反應，通過測量所需標準溶液的體積來計算被測物質的含量。滴定分析包括以下幾個關鍵步驟和類型：
滴定操作的基本步驟：
確保滴定管尖嘴部分插入錐形瓶口下1-2厘米處。
滴定速度應適中，以每秒3-4滴為宜，避免液體駐留。
滴定時應邊滴邊搖，避免前後搖晃以防液體濺出。
臨近終點時，應一滴或半滴地加入，繼續搖動錐形瓶，觀察終點是否已到達，直至準確到達終點。
滴定分析的基本條件：
反應必須完全，不得有副反應。
反應要迅速，否則需加熱或加入催化劑。
必須有確定的等當點，即標準溶液與待測組分恰好反應完全的點。
不能有干擾雜質存在，如有需設法消除。
滴定分析的類型：
直接滴定法：用標準溶液直接滴定被測物質，是最常用的基本方法。
返滴定法（剩餘滴定法或回滴法）：適用於反應速度較慢或反應物是固體的情況。先加入一定過量的標準溶液，待反應定量完成後用另一種標準溶液滴定剩餘的標準溶液。
置換滴定法：對於不按確定化學計量關係反應的物質，通過加入適當試劑與待測物質反應，使其被定量地置換成另一種可直接滴定的物質，再用標準溶液滴定此生成物。
間接滴定法：對於不能和滴定劑直接起反應的物質，通過另一種化學反應以滴定法間接進行滴定。
通過以上步驟和類型的介紹，我們可以看到滴定分析不僅涉及精確的化學計量技術，還需要對化學反應有深入的理解和操作上的精細控制。