化學反應之所以發生，主要原因包括：
分子間的相互作用和能量變化。原子和分子在特定條件下相互接觸和作用，形成新的化學鍵，或者舊的化學鍵斷裂，進而產生新的物質。反應物之間的能量差異是驅動化學反應的重要因素。在某些反應中，反應物需要外部能量（如熱能或光能）來克服能壘，從而發生反應。
化學鍵的形成與斷裂。在反應過程中，化學鍵的斷裂和形成導致原子重新組合成新的分子或化合物。
反應物濃度和溫度的影響。高濃度增加了反應物之間相互碰撞的頻率，而溫度的升高則增加了反應物的動能，有助於它們克服能壘，從而加速反應。
催化劑的使用。催化劑通過降低反應的能壘使得反應更容易發生。
活化分子的作用。化學反應主要涉及活化分子之間的碰撞。活化分子的數量受到能量變化的影響，當得到足夠的能量時，活化分子的數量增多，從而增加反應的機率。
此外，化學反應還受到其他因素的影響，例如壓力（影響濃度）和固體顆粒的大小（影響接觸面積）等。化學反應通常向著增加無序性和低能量的方向進行，這是因為自然趨勢是向更穩定的狀態發展。