焓變是指在一個化學反應或物理過程中，系統在等溫等壓條件下發生的狀態變化時焓的變化量。它是一個重要的熱力學參數，用於描述系統的能量變化。焓變（ΔH）的計算可以通過反應前後物質的焓值差來得出，即ΔH=H生成物-H反應物。
焓變對化學反應的方向和可行性有著重要影響，如果焓變（ΔH）為正值，表示反應吸熱，即反應過程中系統吸收熱量；如果焓變（ΔH）為負值，表示反應放熱，即反應過程中系統釋放熱量。
在化學反應中，熵變和焓變共同決定了反應的自發性。根據熱力學第二定律，在封閉系統中，熵增加和焓降低是自發過程的特徵。