離子半徑的計算和比較涉及多個因素，包括元素的周期表位置、電荷數、電子層數、電子數以及是否為陰離子或陽離子。以下是一些關鍵點：
周期表位置：
同一周期中，離子半徑通常隨著原子序數的增加而增加。
同一族中，離子半徑隨著原子序數的減小而增加。
電荷數：
對於具有相同原子的離子，離子半徑隨著電荷數的增加而減小。
正離子的離子半徑隨著電荷數的增加而減小，負離子的離子半徑隨著電荷數的減小而增加。
電子層數和電子數：
電子層數越多，半徑越大。
電子數越多，半徑也越大。
陰離子與陽離子：
陰離子的半徑通常大於陽離子的半徑。
配位數：
離子半徑的大小還要考慮離子化合物的構型，即配位數。不同配位數下，離子半徑會有所調整。
實驗測定：
實際離子半徑通常通過X射線衍射分析等實驗方法測定。例如，氟化鈉的d=230pm，則Na+的半徑是97pm。
綜上所述，離子半徑的計算和比較是一個複雜的過程，需要考慮多種因素。在實際套用中，通常會採用Goldschmidt半徑、Pauling半徑或Shannon半徑等標準數據，這些數據基於NaCl型結構配位數為6的情況。Shannon半徑考慮了配位數和電子自旋狀態的影響，提供了更接近實際晶體中離子半徑的數據。