二氧化碳（CO2）的溶解率受到溫度和壓力的影響，具體如下：
溫度影響：溫度越低，二氧化碳的溶解度越高。例如，在常溫（約25攝氏度）下，二氧化碳的溶解度約為0.033 mol/L，而當溫度降低到0攝氏度時，溶解度增加到約0.056 mol/L。
壓力影響：在高壓條件下，二氧化碳的溶解度也會增加。
測量方法：
密閉容器法（Closed Cell Method）：通過測量密閉容器中二氧化碳的壓力，根據Henry定律計算出二氧化碳的溶解度。
電導率法（Conductivity Method）：二氧化碳與水反應生成碳酸，增加電導率。通過測量電導率的變化可以間接測定二氧化碳的溶解度。
pH滴定法（pH Titration Method）：使用酸鹼滴定劑對二氧化碳溶液進行滴定，根據滴定的終點pH值和滴定過程中的pH變化來確定二氧化碳的溶解度。
套用領域：
化學工業：二氧化碳作為反應介質，了解其在特定條件下的溶解度對於最佳化化學反應條件和提高產率具有重要意義。
環境科學和地球科學：研究二氧化碳在水中的溶解度有助於理解和模擬大氣、海洋和地下水系統中的二氧化碳交換過程。
微溶、易溶、難溶的區別：
在室溫（20°C）下，100克水中溶解度在0.01到1g的物質被稱為微溶物質。
100克水中溶解度在10g以上的物質被稱為易溶物質。
100克水中溶解度在小於0.01的物質被稱為難溶物質。