Ksp在化學中指的是沉澱平衡常數，簡稱溶度積，專指難溶物質在水中的溶解平衡的常數。例如，對於CaCO3=Ca2++CO32-，其Ksp=[Ca2+][CO32-]。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數（即沉澱平衡常數）。例如，已知BaSO4的Ksp=1x10^(-10)。在100ml的10^(-5)mol/l的BaSO4溶液和100ml的2mol/l的Na2SO4溶液混合的情況下，c(Ba2+)=c(SO4^2-)=10^(-5)mol/l，加入Na2SO4後，c(SO4^2-)=(10^(-5)mol/l+2mol/l)/2=1mol/l，所以c(Ba2+)=Ksp/c(SO4^2-)=1x10^(-10)/1=1x10^(-10)mol/l。