氮規則是化學中一個重要的概念，主要用於質譜分析中。具體內容如下：
氮規則的基本形式：
當化合物中含有偶數個氮原子（0, 2, 4, ...）時，其單同位素分子離子在質譜分析中會在偶數標稱m/z值處被檢測到。
當化合物中含有奇數個氮原子（1, 3, 5, ...）時，其單同位素分子離子的標稱m/z值會顯示為奇數。
氮規則的擴展套用：
該規則不僅可以用於分子離子，也可以擴展套用於碎片離子。這是一個實用的工具，用於區分偶數或奇數電子的碎片離子，從而簡化重排的鍵斷裂過程。
從任何離子上切下一個自由基（不含氮）會使標稱m/z值從奇數變為偶數，反之亦然。離子失去分子（不含氮）時，偶數質量離子產生偶數標稱質量碎片，奇數質量離子產生奇數質量碎片。
注意事項：
氮規則的概念有時被過於簡化，認為奇數m/z值總是指一個氮原子，而偶數則表示沒有氮原子。這需要特別注意，因為m/z值的變化可能由多種因素引起，不僅僅是氮原子的存在。
在套用氮規則時，必須額外小心，因為中性物質中也可能含有氮，例如中性丟失NH3、17u或CONH2•、44u等情況。
偶電子規則：
不含氮原子或含有偶數個氮原子的有機分子，其分子的相對質量應為偶數；而含奇數個氮原子的分子，其分子的相對質量應為奇數，這個規律稱為「氮律」。
不含或含偶數氮原子的離子，質量數為奇數時，所含電子數為偶數；質量數為偶數時，所含電子數為奇數。含偶數氮原子的離子，質量數為奇數時，所含電子數為奇數；質量數為偶數時，所含電子數為偶數。這種規則稱為偶電子規則。