什麼是過電勢

過電勢，也被稱為超電勢或過電位，是指在電化學反應中，實際測得的電位與該反應在標準狀態下的平衡電位之間的差值。這種現象可能發生在各種化學反應中，如電沉積、氧化還原反應、電解等。過電位的產生主要是由於電極的極化，包括陽極或陰極表面的結構變化造成的電化學反應活性增強，電解液流動對電化學反應的影響，以及反應物濃度、溫度、PH值等條件的改變引起的反應速率的變化。在過電位條件下，電化學反應的速率會增加。