化 學元素的活 潑性 順序表，也 稱 為金 屬活 動性 順序表，是 用於表示不同金 屬元素在化 學反 應中活 潑性的一 種排序方式。在 這 個 順序表中，越靠前的元素越活 潑，越容易 與其他物 質 發生反 應。 這 個 順序表可以 這 樣表述：
鉀(K)
鈣(Ca)
鈉(Na)
鎂(Mg)
鋁(Al)
鋅(Zn)
鐵(Fe)
錫(Sn)
鉛(Pb)
氫(H)
銅(Cu)
汞(Hg)
銀(Ag)
鉑(Pt)
金(Au)
在 這 個 順序表中， 氫(H)的位置比 較特殊，它 位於一些活 潑金 屬（如 鉀、 鈣、 鈉、 鎂、 鋁等）之 後，而 位於一些不活 潑金 屬（如 銅、汞、 銀、 鉑、金等）之前。 這意味 著 氫前面的金 屬可以 與酸反 應生成 氫 氣，而 氫 後面的金 屬 則基本不 與酸反 應，即使反 應也不 會生成 氫 氣。
元素的活 潑性主要 取決於其原子的最外 層 電子排 布情 況。例如，活 潑金 屬如 鉀、 鈉等，其最外 層 電子 數 較少，容易失去 電子，因此表 現出 較高的活 潑性。而不活 潑金 屬如金、 鉑等，其最外 層 電子 數 較多， 難以失去 電子，因此表 現出 較低的活 潑性。