ΔG=ΔH-TΔS
吉普斯自由能公式是衡量熱力學過程中自發性和平衡的重要判據，其公式可以表示為ΔG=ΔH-TΔS，單位是千焦耳/摩爾(Kj/mol)。其中：
ΔG 是吉布斯自由能變。
ΔH 是焓變。
T 是絕對溫度（單位：開爾文）。
ΔS 是熵的變化值。
吉布斯自由能（G）的定義式為G=H-TS，其中H是焓，U是內能，T是絕對溫度，S是熵。在等溫等壓條件下，如果系統不做非體積功，任何自發過程都會朝著吉布斯自由能減小的方向進行。當ΔG=0時，反應達到平衡狀態，此時系統的吉布斯自由能達到最小值。
此外，為了計算非標準條件下的吉布斯自由能，可以使用範特霍夫等溫公式：ΔG=ΔG0+RT·ln Q。