沉澱滴定法是一種基於沉澱反應的滴定分析方法，其核心原理是利用沉澱反應來確定分析物的含量。在沉澱滴定法中，通常涉及到兩種反應物，一種是滴定劑，另一種是被滴定物。當滴定劑與被滴定物按照一定化學計量關係反應時，會生成沉澱。沉澱滴定法的關鍵在於選擇合適的指示劑來指示滴定的終點。
在實際套用中，銀量法是一種常用的沉澱滴定法，它利用銀離子（Ag+）與鹵素離子（如氯離子Cl-、溴離子Br-、碘離子I-、硫氰酸根離子SCN-）的反應來測定這些離子。例如，在中性或弱鹼性的含氯試液中，加入指示劑鉻酸鉀（K2CrO4），使用硝酸銀（AgNO3）標準溶液進行滴定。當氯化銀（AgCl）沉澱形成時，進一步加入的銀離子會導致鉻酸銀（Ag2CrO4）的生成，這種沉澱呈現磚紅色，用作終點指示。
沉澱滴定法對沉澱反應的要求包括：
沉澱的溶解度必須很小。
反應迅速，並按一定化學計量關係定量進行。
有合適的方法指示終點。
在沉澱滴定法中，指示劑的選擇至關重要，因為它必須能夠區分被滴定物與滴定劑反應生成的沉澱和滴定劑與指示劑反應生成的沉澱。這兩種沉澱的溶解度必須不同，以便在終點時能夠觀察到明顯的變化。
在實際操作中，溶液的酸度也是一個重要的考慮因素，通常需要控制在特定的pH範圍內，以避免影響沉澱的形成和終點的判斷。例如，在銀量法中，通常需要將溶液的酸度控制在pH=6.5~10（中性或弱鹼性）之間。