稀水溶液是指在一定溫度和壓力下，溶質含量極少的溶液。在這種溶液中，溶質的摩爾分數趨近於零，而溶劑的摩爾分數趨近於1。稀水溶液非常接近於理想溶液，其中溶劑的行為與它處於理想溶液時的行為相同。在稀水溶液中，溶質遵從亨利定律，而溶劑遵從拉烏爾定律。因此，稀水溶液可以定義為在定溫定壓下，溶劑服從拉烏爾定律而溶質服從亨利定律的溶液。
稀溶液和濃溶液是濃度相對大小的概念，其中溶質在溶液含量少，濃度較小的稱為稀溶液，而溶質在溶液中含量多，濃度大的稱濃溶液。
需要注意的是，化學熱力學中的稀溶液並不僅僅指濃度很小的溶液，而且某些溶液儘管濃度很小，但溶劑不遵守Raoult定律或溶質不遵守Henry定律，這種溶液仍然不能稱為稀溶液。