剩餘量滴定法，也稱為回滴定法，是一種化學分析中常用的滴定技術。其基本步驟如下：
加入定量過量的滴定液A：首先，向含有被測物的溶液中加入足夠量的滴定液A，以確保與被測物發生完全的化學反應。
反應完成後的處理：等待滴定液A與被測物的反應完全完成後，可能需要進行加熱、濾過、分取等操作步驟。
使用另一滴定液B進行回滴：接下來，使用另一種滴定液B（通常是一種標準溶液）來滴定剩餘的滴定液A。這一步驟的目的是確定最初加入的滴定液A的量。
指示終點：在滴定過程中，通常使用指示劑來識別反應的終點。例如，在含有鹵素離子的硝酸溶液中，可以使用鐵銨礬作為指示劑，當AgN03滴定液過量時，鐵銨礬與SCN-反應形成紅色配合物，指示終點到達。
注意事項：
由於在滴定過程中可能涉及化學反應或加熱、濾過、分取等操作步驟，這些步驟可能會導致測定誤差顯著增加。因此，剩餘量滴定法通常需要進行空白試驗以校正這些誤差。
返滴定法適用於當反應較慢或反應物是固體時，通過先加入過量滴定劑加速反應，然後再用另一種標準溶液滴定剩餘的滴定劑。
通過上述步驟，剩餘量滴定法可以準確測定樣品中某種成分的含量，是一種重要的化學分析方法。