含氧酸的酸性大小可以通過以下幾個因素來判斷：
中心元素在周期表中的位置：同一周期的最高價含氧酸的酸性，從左向右逐漸增強。例如，H3PO4的酸性小於H2SO4，而H2SO4的酸性又小於HClO4。同一主族元素最高價含氧酸的酸性從上到下逐漸減弱。
化合價：同一元素的含氧酸中，中心原子的化合價越高，酸性越強。例如，H2SO4的酸性大於H2SO3，而HClO4的酸性大於HClO。
電離常數：同溫度下電離常數越大，酸性越強。例如，H3PO4的電離常數小於H2C2O4，因此H2C2O4的酸性大於H3PO4。
非羥基氧原子數：含氧酸的化學式可以用XOm(OH)n來表示（X代表成酸元素，m代表非羥基氧原子數，n代表羥基氧原子數）。m值越大，n越小，該酸的酸性就越強。
非金屬性：非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強。例如，同周期從左到右非金屬性依次增強，因此酸性：H2SiO3 半徑和電負性：對於同一層次價態的含氧酸，中心原子半徑越小，電負性越大，含氧酸酸性越強。例如，同一周期同一層次價態的含氧酸，從左到右酸性增強。 端基氧原子影響：端基（非羥基）氧原子越多，對中心原子的吸電子能力越強，中心原子價態越高，含氧酸酸性越強。例如，HClO的酸性小於HClO2，而HClO2的酸性小於HClO3，最後HClO3的酸性小於HClO4。 綜上所述，含氧酸的酸性大小可以通過中心元素在周期表中的位置、化合價、電離常數、非羥基氧原子數、非金屬性、半徑和電負性以及端基氧原子數等因素來判斷。